Рассчитайте дельта h 298 химической реакции

Стандартные энтальпии образования Δ Hoобр., стандартные энергии Гиббса
образования Δ Goобр. неорганических веществ и их стандартные энтропии So при 298,15 К от -DPVA.info- Инженерный справочник / Числовые значения, алфавиты, номиналы, единицы, материалы, рабочие среды

Стандартные энтальпии образования Δ Hoобр., стандартные энергии Гиббса образования Δ Goобр. неорганических веществ и их стандартные энтропии So при 298,15 К
Вариант для печати.

по “Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х”

Легенда :

  • гип.недисс. – в гипотетическом недиссоциированном состоянии
  • кр. – кристаллическое состояние,
  • аморф – аморфное состояние,
  • стекл – стеклообразное состояние,
  • ж – жидкое состояние,
  • г – газообразное состояние,
  • крит – критическое состояние,
  • р-р – раствор.
  • р-р;100Н2О – раствор одного моля данного вещества в 100 молях воды
  • бесконечн.Н2О – при бесконечном разведении водного раствора

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
Ag (кр.) 0 0 42,55
Ag+ (р-р; бесконечн.Н2О) 105,6 77,13 72,6
AgBr (кр.) -100,7 -97,2 107,1
AgCl (кр.) -127,1 -109,8 96,1
AgCl2- (р-р; , гип.недисс.) -245,2 -214,8 228,9
AgCN (кр.) 145,9 156,9 107,2
Ag(CN)2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) 269,0 301,7 201,3
AgF (кр.) -205,9 -187,9 84
AgF (р-р; 20Н2О) -223,5
AgF (р-р; 50Н2О) -223,7
AgF (р-р; 1000Н2О) -223,7
AgF (р-р; бесконечн.Н2О) -225,9 -200,6 58,8
AgI (кр.) -61,9 -66,4 115,5
Ag(NH3)2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -111,2 -17,6 246
AgNO3 (кр.) -124,5 -33,6 140,9
AgNO3 (р-р; 50Н2О) -103,7
AgNO3 (р-р; 1000Н2О) -101,7
AgNO3 (р-р; бесконечн.Н2О) -101,8 -34,5 219,8
Ag2О (кр.) -31,1 -11,3 121,0
Ag2S (кр.) -32,8 -40,8 144,0
Ag(S2О3)2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1296,2 -1033,2 98,9
Ag2SО4 (кр.) -717,2 -619,6 199,8
Al (г) 329,1 288,5 164,4
Al (кр.) 0 0 28,34
Al3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -529,7 -490 -301
Al4C3 (кр.) -209 -196 89,0
AlCl (г) -45,9 -72,1 227,9
AlCl3 (г) -585 -571 313,8
AlCl3 (кр.) -704,2 -628,6 109,3
AlCl3 ( р-р; 1000 Н2О) -1035,4
AlCl3 ( р-р; 10000 Н2О) -1036,6
AlCl3 ( р-р; бесконечн.Н2О) -1031,0 -883,8 -132
AlCl3 6Н2О (кр.) -2691,6 -2261,3 318,0
Al2Cl6 (г) -1293 -1209 444,3
Al2Cl6 (кр.) -1408,3 -1257,2 218,6
Al(CH3)3 (ж) -151 -24,8 209,6
AlF (г) -263,3 -288,7 215,01
AlF3 (г) -1210,8 -1194,3 277,0
AlF3 (кр.) -1510,4 -1431,1 66,5
AlF63- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -2518 -2275 24
AlH3 (кр.) -11,4 46 30,0
AlI3 (кр.) -307,9 -304,1 190
AlBr3 (кр.) -513,88 -490,60 180,25
Al(NO3)3 6Н2О (кр.) -2850,1 -2203,5 468
AlO2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -934,9 -832,1 -46
Al(OH)3 (аморф.) -1276
Al(OH)4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1506,5 -1306,6 90
Al2O3 (кр.) -1675,7 -1582,3 50,9
Al2O3 (аморф) -1602
Al2S3 (кр.) -724
Al2(SO4)3 (кр.) -3441,8 -3100,9 239,2
Al2(SO4)3 (р-р; 55Н2О) -3771,6
Al2(SO4)3 (р-р; 100Н2О) -3780,1
Al2(SO4)3 (р-р; 800Н2О) -3786,6
Al2(SO4)3 (р-р; бесконечн.Н2О) -3792,4 -3217,1 -548
As (г) 288,7 247,4 174,1
As (кр.) 0 0 35,61

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
AsCl3 (г) -271,1 -258,1 326,2
AsCl3 (ж) -315,5 -268,4 212,5
AsF3 (ж) -956,9 -909,6 181,2
AsH3 (г) 66,4 68,9 222,97
AsI3 (кр.) -64,9 -65,8 213,0
AsO43- (р-р; бесконечн.Н2О) -890,1 -648,9 -167,28
As4O6 (кр.) -1334,7 -1176,4 233
As2O5 (кр.) -926,4 -783,8 105,4
As2S3 (кр.) -159,0 -158,0 164
HAsO42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -908,3 -715,6 -5
H2AsO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -911,5 -755,6 119
H3AsО4 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -908,6 -768,2 171
Au (кр.) 0 0 47,4
AuBr3 (кр.) -54 -18,0 155
AuCl (кр.) -36,4 -14,6 85,9
AuCl3 (кр.) -118 -54 164
AuCl4-(р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -322,0 -235,6 268,3
AuF3 (кр.) -431,4
Au(OH)3 (кр.) -477,8 -349,8 121
Au2O3 (кр.) -13,0 78,7
B (г) 561,6 517,6 153,33
B2 (г) 845,2 788,6 201,79
B (кр.) 0 0 5,86
BBr3 (ж) -239,3 -237,5 228
B(CH3)3 (г) -124 -36,2 315,0
BCl3 (г) -403,8 -388,7 289,5
BCl3 (ж) -427,1 -387,1 206
BF3 (г) -1136,9 -1120,3 254,3
BF4- (р-р; бесконечн.Н2О) -1572 -1482 176
BH3 (г) 92 96 187,7
BN (кр.) -252,6 -226,8 14,8
B(OH)3 (кр.) -1094,2 -968,8 88,7
BO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1344,1 -1152,9 101
B2H6 (г) 38 90 232
B2O3 (кр.) -1272,9 -1193,8 54,0
B2O3 (аморф.) -1254,0
B5H9 (г) 105
B5H9 (ж) 75
B10H14 (г) 68
HBO2 (кр.) -803,8 -736,1 49
Ba (г) 179 147 170,13
Ba (кр.) 0 0 62,5
Ba2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -524,0 -546,8 8,4
BaCO3 (кр.) -1211 -1132,2 112,1
BaCl2 (кр.) -844,0 -795,7 123,7
BaCl2 (р-р; 50Н2О) -855,7
BaCl2 (р-р; 100Н2О) -855,8
BaCl2 (р-р; 1000Н2О) -856,7
BaCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -858,2 -809,3 121,4
BaCl2 2Н2О (кр.) -1446,4 -1282,9 203,3
BaCrO4 (кр.) -1428,8 -1332 172,01
Ba(NO3)2 (кр.) -978,6 -783,2 213,8
BaH2 (кр.) -190,1 -151,3 63
BaO (кр.) -548 -520 72,0
BaO2 (кр.) -623
Ba(OH)2 (кр.) -941 -855 109
Ba(OH)2 (р-р; 400Н2О) -984,5
Ba(OH)2 (р-р; бесконечн.Н2О) -984,1 -861,4 -13,4
BaS (кр.) -456 -451 78,4
BaSO4 (кр.) -1458,9 -1347,9 132,2

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
BaSiO3 (кр.) -1617 -1534 109,6
Be (г) 324 286 136,16
Be (кр.) 0 0 9,50
Be2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -377,4 -375,7 -127
BeCO3 (кр.) -1046 -965 52
BeCl2 (кр.) -496,2 -449,5 75,8
BeF2 (кр.) -1027,3 -979,9 53,3
BeH2 (г) 126 115 174,6
BeO (кр.) -609,2 -579,9 13,77
Be(OH)2 (кр.) -905,8 -816,5 45,56
BeSO4 (кр.) -1201,2 -1089,8 77,9
BeSO4 (р-р; 20Н2О) -1273,9
BeSO4 (р-р; 50Н2О) -1278,2
BeSO4 (р-р; 100Н2О) -1279,8
BeSO4 (р-р; 1000Н2О) -1283,9
BeSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -1288,4 -1121,4 -109
Be2C (кр.) -117,2
Be3N2 (кр.) -587,9 -532,5 34,3
Bi (кр.) 0 0 56,9
Bi3+ (р-р; бесконечн.Н2О) 81,0 91,8 175
BiCl3 (г) -263,0 -252,6 356,5
BiCl3 (кр.) -378,7 -313,1 172
BiI4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -211,8
Bi2S3 (кр.) -155,6 -152,9 200
Bi2O3 (кр.) -577,8 -497,3 151,5
BiOCl (кр.) -371,1 -321,0 103
Bi(OH)3 (кр.) -712,1
Bi2Te3 (кр.) -78,62 -75,3 251
Br (г) 111,84 82,38 174,9
Br2 (г) 30,91 3,13 245,37
Br2 (ж) 0 0 152,2
Br- (г) -218,87 -238,66 163,38
Br- (р-р; бесконечн.Н2O) -121,4 -104,1 83,3
BrF (г) -42,39 -57,71 228,9
BrF3 (г) -255,6 -229,5 292,5
BrF5 (г) -428,9 -350,3
BrO3- (р-р; бесконечн.Н2O) -82,8 1,9 164,8
HBr (г) -36,3 -53,3 198,59
HBr (р-р; 20Н2O) -118,7
HBr (р-р; 50Н2O) -119,9
HBr (р-р; 100Н2O) -120,3
HBr (р-р; 1000Н2O) -121,1
HBr (р-р; бесконечн.Н2O) -121,4 -104,1 83,3
C (г) 715,1 669,7 157,99
C (к, алмаз) 1,83 2,83 2,37
C (к, графит) 0 0 5,74
CCl4 (г) -102,9 -60,7 309,9
CCl4 (ж) -135,4 -64,6 214,4
CF4 (г) -933,0 -888,4 261,37
CHBr3 (г) 42 32,5 330,7
CHCl3 (г) -101,3 -68,6 295,9
CHF3 (г) -698,7 -664,3 259,57
CH2F2 (г) -445,6 -418,1 246,6
CH3OH (г) -202,0 -163,3 239,7
CH3OH (ж) -239,45 -167,1 126,6
CH4 (г) -74,81 -50,82 186,31
CN- (р-р; бесконечн.Н2О) 150,6 171,6 96,4
CNО- (р-р; бесконечн.Н2О) -145,90 -96,07 101,13
CNS- (р-р; бесконечн.Н2О) 74,27 89,96 146,05
CO (г) -110,52 -137,14 197,54

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
CO2 (г) -393,51 -394,38 213,67
CO32- (р-р; бесконечн.Н2О) -676,64 -527,6 -56
COCl2 (г) -221 -207 284
COS (г) -141,70 -168,94 231,53
C2H2 (г) 226,0 208,5 200,83
C2H4 (г) 52,5 68,3 219,3
C2H6 (г) -84,7 -33,0 229,5
C2H5OH (г) -234,6 -168,1 282,4
C2H5OH (ж) -276,9 -174,2 161,0
C6H6 (ж) 49,03 124,5 172,8
C6H12 (ж) (циклогексан) -156,23 26,65 204,39
HCN (г) 134,7 124,3 201,71
HCN (г) 134,7 124,3 201,71
HNCS (г) 127,61 112,89 248,03
COOH- (р-р; бесконечн.Н2О) -426,2 -351,5 91
CН3СOO- (р-р; бесконечн.Н2О) -485,64 -369,37 87,58
C2O42- (р-р; бесконечн.Н2О) -824,25 -674,86 51,04
НC2O4- (р-р; бесконечн.Н2О) -818,18 -688,47 117,03
HCOOH (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -426,2 -373,0 163
HCO3- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -691,3 -586,6 93
H2CO3 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -699,0 -623,3 190
CS2 (г) 116,7 66,55 237,8
CS2 (ж) 88,70 64,41 151,04
Ca (кр.) 0 0 41,6(63)
Ca2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -543,1 -552,8 56,5
CaC2 (кр.) -60 -65 70,0
CaCl2 (кр.) -795,9 -749,4 108,4
CaCl2 (р-р; 20Н2О) -870,3
CaCl2 (р-р; 50Н2О) -873,2
CaCl2 (р-р; 100Н2О) -874,1
CaCl2 (р-р; 1000Н2О) -875,7
CaCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -877,3 -815,3 169,5
CaCO3 (кр.) -1206,8 -1128,4 91,7
CaF2 (кр.) -1220,9 -1168,5 68,5
Ca(OH)2 (кр.) -985,1 -897,1 83,4
CaHPO4 (кр.) -1808,6 -1675,4 111,4
CaHPO4*2Н2О (кр.) -2397,46 -2148,60 189,45
Ca(H2PO4)2 (кр.) -3114,6 -2811,8 189,5
Ca(H2PO4)2*Н2О (кр.) -3408,29 -3057,00 259,83
Ca3(PO4)2 (кр.) -4120,8 -3885,0 236,0
Ca(NO3)2 (кр.) -938,8 -743,5 193,3
CaO (кр.) -635,1 -603,5 38,1
CaS (кр.) -476,98 -471,93 56,61
CaSO4 (кр.) -1436,3 -1323,9 106,7
Ca3N2 (кр.) -431,8
Cd (кр.) 0 0 51,76
Cd2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -75,3 -77,7 -71
CdCl2 (кр.) -390,8 -343,2 115,3
CdO (кр.) -259,0 -229,3 54,8
CdSO4 (кр.) -934,41 -823,88 123,05
CdS (кр.) -157 -153,2 71,1
Ce (кр.) 0 0 71,5
Ce3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -700,8 -675,4 -209,6
Ce4+ (р-р; бесконечн.Н2О) -538,1 -506,7 -295
Cl (г) 121,31 105,33 165,08
Cl- (г) -233,62 -239,85 153,25
Cl- (р-р; бесконечн.Н2О) -167,1 -131,26 56,5
Cl2 (г) 0 0 222,98
ClO- (р-р; бесконечн.Н2О) -110,0 -36,6 33
ClO2- (р-р; бесконечн.Н2О) -66,53 17,12 101,25

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
ClO3- (р-р; бесконечн.Н2О) -95,6 -0,2 164,4
ClO4- (р-р; бесконечн.Н2О) -123,6 -3,4 183,7
HCl (г) -92,31 -95,30 186,79
HCl (р-р; 20Н2О) -163,7
HCl (р-р; 50Н2О) -165,3
HCl (р-р; 100Н2О) -165,8
HCl (р-р; 1000Н2О) -166,7
HCl (р-р; бесконечн.Н2О) -167,1 -131,26 56,5
HClO4 (ж) -34,9 84,0 188,3
ClO2 (г) 104,60 122,34 257,02
Cl2O (г) 75,73 93,40 266,23
Co (кр.) 0 0 30,04
Co2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -56,6 -53,6 -110
Co3+ (р-р; бесконечн.Н2О) 94 130 285
CoCl2 (кр.) -310,0 -267,3 109,7
Co(NH3)62+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -239,6
Co(NH3)63+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -594,5 -221 332
CoO (кр.) -238,9 -215,1 52,7
CoSO4 (кр.) -867,76 -760,83 113,39
Cr (кр.) 0 0 23,6(64)
Cr2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -138,91 -183,26 41,87
Cr3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -236,0 -223,1 215,5
CrCl3 (кр.) -570 -501 124,7
CrCl3 (р-р; 300Н2О) -720
CrCl3 (р-р; бесконечн.Н2О) -737,3 -616,9 385,0
Cr2O3 (кр.) -1140,6 -1059,0 81,2
CrO3 (кр.) -590 -513 73,2
CrO42- (р-р; бесконечн.Н2О) -882 -729 54
CrO2Cl2 (г) -528,9 -492,5 330
Cr(OH)3 (кр., свежеосажд.) -1013 -867
Cr2O72- (р-р; бесконечн.Н2О) -1491 -1305 270
(NH4)2Cr2O7 (кр.) -1807
Cs (г) 76,9 49,9 175,49
Cs (кр.) 0 0 85,23
Cs+ (р-р; бесконечн.Н2О) -258,07 -291,6 132,2
CsBr (кр.) -405,5 -391,1 113,0
CsCl (кр.) -442,44 -414,0 101,17
CsF (кр.) -553,5 -525,7 93,01
CsI (кр.) -346,5 -340,2 122,2
CsOH (кр.) -416,6 -372 103
Cs2SO4 (кр.) -1444,3 -1325,0 211,9
Cu (кр.) 0 0 33,1
Cu+ (р-р; бесконечн.Н2О) 72,8 50,0 -44
Cu2+ (р-р; бесконечн.Н2О) 66,9(94) 65,6(56) -93
CuCl (кр.) -137,3 -120,1 87
CuCl2 (кр.) -205,85 -161,71 108,07
Cu(NH3)2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -151,04 -63,1 -263,59
Cu(NH3)2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -36,86 15,76 17,90
Cu(NH3)22+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -140,21 -30,50 117,74
Cu(NH3)32+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -244,01 -73,18 204,24
Cu(NH3)42+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -346,4 -111,5 281
Cu(NH3)52+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -448,23 -134,64 309,47
Cu2O (кр.) -173,2 -150,6 92,9
CuO (кр.) -162,0 -134,3 42,63
CuS (кр.) -53,14 -53,58 66,53
Cu2S (кр.) -79,50 -86,27 120,92
CuSO4 (кр.) -770,9 -661,79 109,2
CuSO4 5Н2О (кр.) -2279,4 -1880 300
CuSO4 (р-р; 50Н2О) -837,5
CuSO4 (р-р; 100Н2О) -837,9

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
CuSO4 (р-р; 1000Н2О) -839,4
CuSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -844,1 -680,1 -75
D2O (ж) -294,60 -243,47 75,90
D2O (г) -249,20 -234,55 198,23
НD (г) 0,32 -1,47 143,70
F (г) 79,38 62,30 158,64
F- (г) -259,68 -266,61 145,47
F2 (г) 0 0 202,7
F- (р-р; бесконечн.Н2О) -331,5 -277,7 -13,8
НF2- (р-р; бесконечн.Н2О) -660,65 -581,52 67,78
НF (г) -273,30 -275,41 173,67
Fe (кр.) 0 0 27,15
Fe2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -87,1 -78,9 -131
Fe3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -46,4 -4,5 -309
Fe(CN)64- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) 457,7 696,0 98
Fe(CN)63- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) 564,0 731,7 269
FeCl2 (кр.) -341,7 -303,4 118
FeCl2 (р-р; 350Н2О) -416,6
FeCl2 (р-р; 5000Н2О) -423,4
FeCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -421,3 -341,4 -18
FeCl3 (кр.) -399,4
FeCl3 (р-р; 1000Н2О) -531,8
FeCl3 (р-р; 20000Н2О) -528,0
FeCl3 (р-р; бесконечн.Н2О) -547,7 -398,3 -140
FeCO3 (кр.) -738,15 -665,09 95,40
Fe(CO)5 (ж) -764 -695 338
FeO (кр.) -265 -244 60,8
Fe(OH)2 (кр.) -562 -479,7 88
Fe(OH)3 (кр.) -827 -699,6 105
Fe2O3 (кр.) -822 -740 87
Fe3O4 (кр.) -1117,13 -1014,17 146,19
FeSO4 (кр.) -927,59 -819,77 107,53
Fe2(SO4)3 (кр.) -2580 -2253 283
FeS (кр.) -100,42 -100,78 60,29
FeS2 (кр.) -177,40 -166,05 52,93
Gа (кр.) 0 0 41,09
Gа2O3 (кр.) -1089,10 -998,24 84,98
Ge (кр.) 0 0 31,13
GeCl4 (г) -504,6 -466,0 347,7
GeH4 (г) 90,8 113,2 217,1
GeO2 (кр.) -580,2 -521,6 39,7
H (г) 217,98 203,27 114,60
H+ (р-р; бесконечн.Н2О) 0 0 0
H+ (г) 1536,21 1517,00 108,84
H- (г) 139,03 132,26 108,85
H2 (г) 0 0 130,52
Hg (ж) 0 0 75,9
Hg (г) 61,3 31,8 174,85
Hg2+ (р-р; бесконечн.Н2О) 173,5 164,7 25
Hg22+ (р-р; бесконечн.Н2О) 171,8 153,6 82
HgCl2 (кр.) -228,24 -180,90 140,02
Hg2Cl2 (кр.) -265,06 -210,81 192,76
HgBr2 (кр.) -169,45 -152,22 170,31
Hg2Br2 (кр.) -207,07 -181,35 217,70
HgI2 (кр.) -105,44 -103,05 184,05
HgO (к, красн.) -90,88 -58,65 70,3
HgO (к, желт.) -90,46 -58,52 71,3
HgS (кр.) -59,0 -51,42 82,42
Hg2SO4 (кр.) -744,7 -627,51 200,71
I (г) 106,76 70,21 180,67

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
I2 (г) 62,43 19,37 260,6
I2 (кр.) 0 0 116,1
I- (р-р; бесконечн.Н2О) -55,2 -51,67 111
I3- (р-р; бесконечн.Н2О) -51,46 -51,42 239,32
I- (г) -195,02 -221,92 169,15
IO3- (р-р; бесконечн.Н2О) -233,9 -141,5 120,9
HI (г) 26,57 1,78 206,48
HI (р-р; 50Н2О) -54,2
HI (р-р; 100Н2О) -54,5
HI (р-р; 1000Н2О) -54,9
HI (р-р; бесконечн.Н2О) -55,2 -51,67 111
In (кр.) 0 0 57,82
In2O3 (кр.) -925,92 -831,98 107,95
In2(SO4)3 (кр.) -2725,50 -2385,87 302,08
K (г) 88,9 60,4 160,23
K (кр.) 0 0 64,68
K+ (р-р; бесконечн.Н2О) -252,25 -282,52 100,9
K[AlH4] (кр.) -170,7
KAl(SO4)2 (кр.) -2465,00 -2235 204,50
KAl(SO4)2 12H2О (кр.) -6063,2 -5143,1 687
K[BF4] (кр.) -1884 -1782,1 134
KBr (кр.) -393,5 -380,1 95,9
KBrO3 (кр.) -376,1 -287,0 149,2
KCN (кр.) -113,4 -101,9 127,8
K2CO3 (кр.) -1150,18 -1064,87 155,52
KCl (кр.) -436,56 -408,6 82,55
KCl (р-р; 20Н2О) -420,46
KCl (р-р; 50Н2О) -419,50
KCl (р-р; 100Н2О) -419,15
KCl (р-р; 1000Н2О) -419,07
KCl (р-р; бесконечн.Н2О) -419,35 -413,78 157,4
KClO3 (кр.) -389,1 -287,5 142,97
KClO4 (кр.) -427,2 -297,4 151,04
KF (кр.) -566,1 -536,4 66,5
KF 2H2О (кр.) -1162,3 -1020,1 155,0
KH (кр.) -57,82 -34,0 50
KHF2 (кр.) -925,9 -857,8 104,3
KI (кр.) -327,74 -322,76 106,06
KMnO4 (кр.) -833,9 -734,0 171,7
KNO3 (кр.) -494,5 -394,6 132,9
KOH (кр.) -424,67 -378,9 78,9
KOH (р-р; 20Н2О) -481,11
KOH (р-р; 50Н2О) -481,44
KOH (р-р; 100Н2О) -481,55
KOH (р-р; 1000Н2О) -481,92
KOH (р-р; бесконечн.Н2О) -482,29 -439,84 90
K2CrO4 (кр.) -1407,9 -1299,8 200
K2Cr2O7 (кр.) -2062 -1882 291
K2O (кр.) -362 -322 96
KO2 (кр.) -283 -238 117
KO3 (кр.) -261 -181 105
K2S (кр.) -387 -373 113
K2SO4 (кр.) -1439,3 -1321,3 175,6
K3[Fe(CN)6] (кр.) -253,6 -131,5 420,9
K4[Fe(CN)6] (кр.) -600,4 -458,6 419,1
Lа (кр.) 0 0 56,90
LаCl3 (кр.) -1070,68 -997,07 144,35
Li (г) 159,3 126,7 138,67
Li (кр.) 0 0 29,1
Li+ (р-р; бесконечн.Н2O) -278,45 -292,3 10,5

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
Li[AlH4] (кр.) -107,1 -35,6 78,7
LiBr (кр.) -351,0 -341,7 74,01
LiCl (кр.) -408,4 -384,1 59,29
LiH (кр.) -90,67 -68,7 20,6
LiNO3 (кр.) -483,2 -380,5 88
LiOH (кр.) -484,9 -439,0 42,8
Li2O (кр.) -597,9 -561,2 37,61
Li2СO3 (кр.) -1216,00 -1132,67 90,16
Li2SO4 (кр.) -1435,86 -1321,28 114,00
Mg (кр.) 0 0 32,7
Mg2+ (р-р; бесконечн.Н2O) -468,1 -457,3 -133,9
MgCl2 (кр.) -644,8 -595,3 89,54
MgO (кр.) -601,5 -569,3 27,07
Mg(OH)2 (кр.) -924,7 -833,7 63,2
MgСO3 (кр.) -1095,85 -1012,15 65,10
MgSO4 (кр.) -1287,4 -1173,2 91,5
MgSO4*6Н2О (кр.) -3089,50 -2635,10 348,10
MgSO4 (р-р; 25Н2O) -1372,1
MgSO4 (р-р; 50Н2O) -1373,1
MgSO4 (р-р; 100Н2O) -1373,8
MgSO4 (р-р; 1000Н2O) -1375,8
MgSO4 (р-р; бесконечн.Н2O) -1379,1 -1203,0 -115,9
Mn (кр.) 0 0 32,0
Mn2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -220,2 -231,0 -62
MnO (кр.) -385,1 -363,34 61,5
MnO2 (кр.) -521,5 -466,7 53,1
Mn2O3 (кр.) -957,72 -879,91 110,46
Mn3O4 (кр.) -1387,60 -1282,91 154,81
MnO4- (р-р; бесконечн.Н2О) -538,1 -445,3 196
MnO42- (р-р; бесконечн.Н2О) -499,2
MnСO3 (кр.) -881,66 -811,40 109,54
MnCl2 (кр.) -481,16 -440,41 118,24
MnS (кр.) -214,35 -219,36 80,75
MnSO4 (кр.) -1066,8 -959,0 112,5
MnSO4 (р-р; 20Н2О) -1120,6
MnSO4 (р-р; 50Н2О) -1123,1
MnSO4 (р-р; 100Н2О) -1123,7
MnSO4 (р-р; 1000Н2О) -1125,9
MnSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -1131,2 -976,7 -44
Mo (кр.) 0 0 28,62
MoO2 (кр.) -589,1 -533,2 46,28
MoO3 (кр.) -745,2 -668,1 77,7
MoO42- (р-р; бесконечн.Н2О) -997,9 -838,9 36
N (г) 472,71 455,59 153,19
N2 (г) 0 0 191,5
NH2OH (г) -50,9 -3,62 235,6
NH3 (г) -46,2 -16,71 192,6
NH3 (ж) -69,87
NH3 (р-р; 1Н2О) -75,44
NH3 (р-р; 20Н2О) -80,10
NH3 (р-р; 50Н2О) -80,23
NH3 (р-р; 100Н2О) -80,28
NH3 (р-р; 1000Н2О) -80,28
NH4+ (р-р; бесконечн.Н2О) -132,3 -79,5 114,3
NH4Al(SO4)2 (кр.) -2353,50 -2039,80 216,31
NH4Cl (кр.) -314,2 -203,2 95,81
NH4Cl (р-р; 20Н2О) -299,0
NH4Cl (р-р; 50Н2О) -298,9
NH4Cl (р-р; 100Н2О) -298,9
NH4Cl (р-р; 1000Н2О) -299,1

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
NH4Cl (р-р; бесконечн.Н2О) -299,4 -210,8 170,8
NH4NO2 (кр.) -256,1
NH4NO3 (кр.) -365,43 -183,83 151,04
(NH4)2SO4 (кр.) -1180,31 -901,53 220,08
NH4OH (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -366,2 -264,0 181,7
NO (г) 90,2 86,6 210,6
NOCl (г) 52,59 66,37 263,50
NO2 (г) 33,5 51,55 240,2
NO2- (р-р; бесконечн.Н2О) -104,6 -37,1 139,5
NO3- (р-р; бесконечн.Н2О) -207,4 -111,6 147,2
N2H4 (г) 95,3 159,1 238,5
N2O (г) 82,01 104,12 219,86
N2O4 (г) 9,6 98,4 303,8
N2O4 (ж) -19,0 97,9 209,2
N2O5 (кр.) -42,7 114,1 178,2
N2O5 (г) 13,30 117,14 355,65
HNO3 (ж) -173,00 -79,90 156,16
HNO3 (г) -133,91 -73,78 266,78
HNO3 (р-р; 1Н2О) -187,7
HNO3 (р-р; 20Н2О) -206,7
HNO3 (р-р; 50Н2О) -206,9
HNO3 (р-р; 100Н2О) -206,9
HNO3 (р-р; 1000Н2О) -207,1
HNO3 (р-р; бесконечн.Н2О) -207,4 -111,6 147,2
Na (кр.) 0 0 51,30
Na+ (р-р; бесконечн.Н2О) -240,41 -262,12 58,9
NaH (кр.) -56,44 -33,6 40,0
NaAlO2 (кр.) -1133,03 -1069,20 70,29
Na3AlF6 (кр.) -3309,54 -3158,53 283,49
NaBr (кр.) -361,2 -349,1 86,94
NaС2Н3О2 (кр.) -710,40 -608,96 123,10
NaCl (кр.) -411,41 -384,4 72,13
NaF (кр.) -572,8 -542,6 51,17
NaI (кр.) -288,06 -284,84 98,6
NaNO3 (кр.) -466,70 -365,97 116,50
NaOH (кр.) -495,93 -379,8 64,43
NaOH (р-р; 20Н2О) -470,53
NaOH (р-р; 50Н2О) -470,17
NaOH (р-р; 100Н2О) -469,98
NaOH (р-р; 1000Н2О) -470,10
NaOH (р-р; бесконечн.Н 0) -470,45 -419,44 48,0
Na2B4O7 (кр.) -3289 -3094 189,5
NaHCO3 (кр.) -949,08 -851,1 101,3
Na2CO3 (кр.) -1129,43 -1045,7 135,0
Na2CO3 10H2O (кр.) -4077 -3906 2172
Na3РO4 (кр.) -1924,64 -1811,31 224,68
NaН2РO4 (кр.) -1544,90 -1394,24 127,57
Na2НРO4 (кр.) -1754,86 -1615,25 150,60
Na2S (кр.) -374,47 -358,13 79,50
Na2SO3 (кр.) -1095,0 -1006,7 146,02
Na2SO4 (кр.) -1389,5 -1271,7 149,62
Na2SO4 10H2O (кр.) -4329,6 -3648,9 591,87
Na2S2O3 (кр.) -1117,13 -1043 225
Na2SiF6 (кр.) -2849,72 -2696,29 214,64
Na2SiF6 (кр.) -2849,72 -2696,29 214,64
Na2SiO3 (кр.) -1561,43 -1467,50 113,76
Na4SiO4 (кр.) -2106,64 -1976,07 195,81
Na2O (кр.) -414,84 -376,1 75,3
Na2O2 (кр.) -512,5 -449,0 94,6
Ni (кр.) 0 0 29,9

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
Ni2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -53,1 -45,6 -126
Ni(NH3)62+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -638 -253 356
Ni(OH)2 (кр.) -543,5 -458,4 80
Ni(OH)3 (кр.) -670,3 -540,0 96
NiO (кр.) -239,74 -211,60 37,99
NiCl2 (кр.) -304,18 -258,03 98,07
NiSO4 (кр.) -873,49 -763,76 103,85
NiS (кр.) -79,50 -76,87 52,97
O (г) 249,2 231,8 160,94
O2 (г) 0 0 205,04
O+ (г) 1568,78 1546,96 154,85
O- (г) 101,43 91,20 157,69
O3 (г) 142,2 162,7 238,8
OH- (г) -134,5 -129,4 171,4
OH- (р-р; бесконечн.Н2О) -230,04 -157,32 -10,9
H2O (кр.) -291,85 39,33
H2O (г) -241,82 -228,61 188,72
H2O (ж) -285,83 -237,25 70,08
H2O2 (ж) -187,78 -120,38 109,5
H2O2 (г) -135,88 -105,74 234,41
H2O2 (р-р; 1Н2О) -189,87
P (г) 316,5 280,1 163,08
P (к, белый) 0 0 41,09
P (к, красный) -17,4 -11,9 22,8
PCl3 (г) -279,5 -260,45 311,71
PCl3 (ж) -311,7 -274,49 218,49
PCl5 (кр.) -445,89 -318,36 170,80
PCl5 (г) -366,9 -297,1 364,4
P2O3 (ж) -1097 -1023 142
P2O5 (кр.) -1507,2 -1371,7 140,3
P4O6 (кр.) -1640
P4O10 (кр.) -2984,03 -2698 228,86
P4O10 (г) -2894,49 -2657,46 394,55
PH3 (г) 5,4 13,4 210,2
НPO32- (р-р; бесконечн.Н2О) -969,01 -811,70 16,81
Н2PO3- (р-р; бесконечн.Н2О) -969,43 -830,81 79,50
PO43- (р-р; бесконечн.Н2О) -1272 -1012,6 -221
HPO42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1286,2 -1083,2 -34
H2PO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1289,9 -1124,3 91,6
H3PO4 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -1281,8 -1136,5 160
H3PO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -1272 -1012,6 221
H3PO4 (кр.) -1279,05 -1119,20 110,50
H3PO4 (ж) -1266,90 -1134,00 200,83
Pb (кр.) 0 0 64,8
Pb2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -0,9 -24,4 -13
PbCl2 (кр.) -359,82 -314,56 135,98
PbCl2 (г) -173,64 -182,02 315,89
PbBr2 (кр.) -282,42 -265,94 161,75
PbI2 (кр.) -175,23 -173,56 175,35
PbСO3 (кр.) -699,56 -625,87 130,96
Pb(NO3)2 (кр.) -451,7 -256,9 218
Pb(NO3)2 (р-р; 100Н2О) -425,2
Pb(NO3)2 (р-р; 1000Н2О) -417,6
Pb(NO3)2 (р-р; бесконечн.Н2О) -415,7 -247,6 307
PbО (к, желт.) -217,61 -188,20 68,70
PbО (к, красн.) -219,3 -189,10 66,1
PbО2 (кр.) -276,6 -218 71,9
Pb3О4 (кр.) -723,41 -606,17 211,29
PbS (кр.) -100 -99 91,2
PbS (г) 122,34 76,25 251,33

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
PbSО4 (кр.) -920,48 -813,67 148,57
Pt (кр.) 0 0 41,55
PtCl62- (р-р; бесконечн.Н2О) -669,44 -485,31 223,43
PtCl42- (р-р; бесконечн.Н2О) -500,82 -354,01 125,64
PtCl2 (кр.) -106,69 -93,35 219,79
PtCl4 (кр.) -229,28 -163,80 267,88
Ra (кр.) 0 0 71,2
Ra2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -529,69 -555,99 28,87
RaCl2 (кр.) -887,6 -842,9 144,4
Ra(NO3)2 (кр.) -992,27 -795,5 217,71
RaO (кр.) -544 -513 71
RaSO4 (кр.) -1473,75 -1363,2 142,35
Rb (г) 80,9 53,1 169,98
Rb (кр.) 0 0 76,73
Rb+ (р-р; бесконечн.Н2О) -251,04 -283,5 120,5
RbBr (кр.) -394,6 -381,8 110,0
RbCl (кр.) -435,2 -407,4 95,2
RbF (кр.) -555,8 -525,9 77,8
RbI (кр.) -331,9 -327,1 118,8
RbOH (кр.) -418,7 -373,3 92
Rb2SO4 (кр.) -1437,1 -1318,4 197,5
S (к, монокл.) 0,377 0,188 32,6
S (к, ромб.) 0 0 31,9
S (г) 278,81 238,31 167,75
S2- (р-р; бесконечн.Н2О) 32,6 85,4 -15
НS- (р-р; бесконечн.Н2О) -17,57 12,15 62,76
SOCl2 (г) -212,8 -198,0 307,94
SO2 (г) -296,90 -300,21 248,07
SO2Cl2 (г) -363,2 -318,9 311,3
SO2Cl2 (ж) -394,13 -321,49 216,31
SO3 (г) -395,8 -371,2 256,7
SO3 (ж) -439,0
SO32- (р-р; бесконечн.Н2О) -641,0 -486,8 -47,3
НSO3- (р-р; бесконечн.Н2О) -627,98 -527,32 132,38
SO42- (р-р; бесконечн.Н2О) -911,0 -745,7 18,0
HSO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс) -889,2 -757,0 129
S2O32- (р-р; бесконечн.Н2О) -665 -516,7 3,7
H2S (г) -20,9 -33,8 205,69
H2S2 (г) 15,3 -4,5 260,7
H2SO4 (ж) -814,2 -690,3 156,9
H2SO4 (р-р; 20Н2О) -885,2
H2SO4 (р-р; 50Н2О) -887,2
H2SO4 (р-р; 100Н2О) -887,8
H2SO4 (р-р; 1000Н2О) -892,5
H2SO4 (р-р; бесконечн.Н2О) -911,0 -745,7 18,0
Sb (кр.) 0 0 45,7
SbCl3 (кр.) -381,16 -322,45 183,26
SbCl3 (г) -312,0 -299,5 338,5
SbCl5 (г) -388,8 -328,7 402
SbCl5 (ж) -437,2 -345,4 295
SbH3 (г) 145,1 147,6 233,0
Sb2О3 (кр.) -715,46 -636,06 132,63
Sb2О5 (кр.) -1007,51 -864,74 125,10
Sb4О6 (кр.) -1417,12 -1263,10 282,00
Sb2S3 (черн.) -157,74 -156,08 181,59
Se (кр.) 0 0 42,13
Se (стекл.) 5,4 2,66 51,5
SeO32- (р-р; бесконечн.Н2О) -507,5 -363,6 -2,5
SeO42- (р-р; бесконечн.Н2О) -599,6 -444,5 62,7
H2Se (г) 33 19,7 218,8

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
Si (кр.) 0 0 18,82
SiC (кр.) -63 -60 16,61
SiCl4 (г) -657,5 -617,6 331,0
SiCl4 (ж) -687,8 -620,75 239,7
SiF4 (г) -1614,94 -1572,66 282,38
SiH4 (г) 34,73 57,18 204,56
SiF62- (р-р; бесконечн.Н2О) -2397 -2209 127
SiO2 (к, a -кварц) -910,94 -856,67 41,84
SiO2 (к, a -кристобалит) -908,3 -854,2 42,68
SiO2 (к, a -тридимит) -905,4 -851,6 43,51
SiO2 (стекл.) -903,49 -850,71 46,86
Sn (к, белое) 0 0 51,5
Sn (к, серое) -2,092 0,126 44,1
Sn2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -10,5 -27,2 -22,7
SnCl2 (кр.) -331,01 -288,40 131,80
SnCl2 (р-р; 300Н2О) -332,6
SnCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -344,7 -289,7 90,3
SnCl4 (ж) -528,86 -457,74 258,99
SnCl4 (г) -489,11 -449,55 364,84
SnO (кр.) -285,98 -256,88 56,48
SnO (г) 20,85 -2,39 232,01
SnO2 (кр.) -580,8 -519,9 52,30
SnH4 (г) 162,8 187,8 228,7
Sr (кр.) 0 0 55,7
Sr2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -551,5 -563,9 -33
Sr(NO3)2 (кр.) -984,1 -785,0 194,6
SrO (кр.) -590,5 -559,8 55,2
Sr(OH)2 (кр.) -965 -876 94
SrSO4 (кр.) -1459,0 -1346,9 121,81
Te (кр.) 0 0 49,5
TeO2 (кр.) -321,7 -264,6 59
TeCl4 (кр.) -323,84 -236,00 200,83
TeF6 (г) -1369,00 -1273,11 335,89
H2Te (г) 99,7 85,2 228,8
Th (кр.) 0 0 53,39
Th(OН)4 (кр.) -1764,7 -1588,6 134
ThO2 (кр.) -1226,75 -1169,15 65,23
ThS2 (кр.) -627,60 -621,34 96,23
Th(SO2)2 (кр.) -2541,36 -2306,04 148,11
Ti (кр.) 0 0 30,63
TiCl2 (кр.) -516 -467 87
TiCl3 (кр.) -720 -653 140
TiCl4 (ж) -804 -737 252,40
TiCl4 (г) -763,16 -726,85 354,80
TiO2 (к, рутил) -943,9 -888,6 50,33
TiO2 (к, анатаз) -933,03 -877,65 49,92
Tl (кр.) 0 0 64,18
TlCl (кр.) -204,18 -184,98 111,29
TlCl (г) -68,41 -92,38 256,06
Tl2О (кр.) -167,36 -138,57 134,31
Tl- (р-р; бесконечн.Н2О) 5,52 -32,43 126,20
Tl3+ (р-р; бесконечн.Н2О) 201,25 214,76 -176,92
U (кр.) 0 0 50,2
U3+ (р-р; бесконечн.Н2О) -514,63 -520,59 -125,52
U4+ (р-р; бесконечн.Н2О) -590,15 -538,91 -382,62
UCl3 (кр.) -867 -800 159,1
UF4 (кр.) -1910,37 -1819,74 151,67
UF4 (г) -1591,55 -1559,87 349,36
UF6 (кр.) -2188,23 -2059,82 227,61
UF6 (г) -2138,61 -2055,03 377,98

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль
UO2Cl2 (кр.) -1243,5 -1145,8 150,5
UO2F2 (кр.) -1637,20 -1541,06 135,56
UO2 (кр.) -1085,0 -1031,9 77,03
UO22- (р-р; бесконечн.Н2О) -1018 -952 -89,68
UO2(NO3)2 (кр.) -1348 -1114,76 -276,33
U3O8 (кр.) -3574,81 -3369,50 282,42
V (кр.) 0 0 28,9
VCl2 (кр.) -461 -415 97,1
VCl3 (кр.) -581,2 -511,9 131,0
V2O5 (кр.) -1552 -1421 131,0
W (кр.) 0 0 32,7
WCl6 (кр.) -598,3 -469,0 230
WO2 (кр.) -589,5 -533,7 50,5
WO3 (кр.) -842,7 -763,8 75,90
WO42- (р-р; бесконечн.Н2О) -1073,2 -931,4 97,5
WS2 (кр.) -200,4 -192,8 71
Zn (кр.) 0 0 41,63
Zn2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -153,64 -147,16 -110,62
ZnCl2 (кр.) -415,1 -369,4 111,5
ZnCl2 (г) -265,68 -269,24 276,56
ZnCО3 (кр.) -812,53 -730,66 80,33
ZnCl2 (р-р; 20Н2О) -462,7
ZnCl2 (р-р; 50Н2О) -471,2
ZnCl2 (р-р; 100Н2О) -477,6
ZnCl2 (р-р; 1000Н2О) -485,1
ZnCl 2 (р-р; бесконечн.Н2О) -487,8 -409,7
Zn(NH3)42+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -537,0 -304,6 298
Zn(CN)42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -332,1 -427,2 259,3
ZnO (кр.) -350,6 -320,7 43,51
Zn(OH)2 (кр.) -645,43 -555,92 77,0
Zn(OH)42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -860,8
ZnS (кр.) -205,4 -200,7 57,7
ZnSO4 (кр.) -981,4 -870,12 110,54
Zr (кр.) 0 0 38,99
ZrCl4 (кр.) -979,8 -889,3 181
ZrCl4 (г) -869,31 -834,50 368,19
Zr(OH)4 (кр.) -1661
ZrO2 (кр.) -1100,6 -1042,8 50,4

Вещество и состояние

Δ Hoобр., 298,15 кДж/моль

Навигация

Персональные инструменты

  • Вы не представились системе

Пространства имён

  • Статья

Варианты

Просмотры

  • Читать

Ещё

Поиск

Навигация

  • Заглавная страница
  • Рубрикация
  • Указатель А — Я
  • Избранные статьи
  • Случайная статья
  • Текущие события

Участие

  • Сообщить об ошибке
  • Сообщество
  • Форум
  • Свежие правки
  • Новые страницы
  • Справка

Инструменты

  • Ссылки сюда
  • Связанные правки
  • Спецстраницы
  • Постоянная ссылка
  • Сведения о странице
  • Элемент Викиданных
  • Цитировать страницу
  • Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.Подробнее см. Условия использования.
    Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак некоммерческой организации Wikimedia Foundation, Inc.
  • Для связи: admin@wikipedia.tel
  • Политика конфиденциальности
  • Описание Википедии
  • Отказ от ответственности

Закон Гесса

Для многих веществ реакцию образования можно рассматривать как сумму ряда более простых реакций, реальных или вымышленных. Затем энтальпию реакции можно проанализировать, применив закон Гесса , который гласит, что сумма изменений энтальпии для ряда отдельных стадий реакции равна изменению энтальпии всей реакции. Это верно, потому что энтальпия является функцией состояния , значение которой для всего процесса зависит только от начального и конечного состояний, а не от каких-либо промежуточных состояний. Примеры приведены в следующих разделах.

Задачи по теме химическая термодинамика и термохимия с решениями

1. Задача Расчёт тепловых эффектов химической реакции.

Рассчитать тепловой эффект реакции (ΔН р-ции) при гашении 100 кг извести (CaO) водой, если теплоты образования оксида кальция, воды и гидроксида кальция соответственно равны -635,1; -285,84 и -986,2 кДж/моль.

Решение задачи. Термохимическое уравнение имеет вид:

CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(т), где т, ж – твёрдое и жидкое агрегатное состояние.

Рассчитываем тепловой эффект реакции в стандартных условиях (ΔH°р-ции), используя следствие из закона Гесса:

ΔH°р-ции = -986,2 – (-635,1 – 285,84) = -65,26 кДж/моль

Рассчитаем тепловой эффект реакции с учётом количества вещества оксида кальция:

ΔHр-ции = nCaO* ΔH°р-ции; nCaO = image001.png= 1,79*103 моль →

ΔHр-ции = 1,79*103 * (-65,26) = -116,5*103 кДж.

2. Задача Расчёт теплот образования веществ.

При растворении 16 г карбида кальция (CaC2) в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Рассчитать теплоту образования гидроксида кальция (ΔH°Ca(OH)2), если теплоты образования (ΔH°) воды, карбида кальция, ацетилена (C2H2) соответственно равны – 285,84; -62,7; 226,75 кДж/моль.

Решение задачи. Термохимическое уравнение имеет вид:

CaC2(т) + 2H2O(ж) → Ca(OH)2(т) + C2H2(г), где т, ж и г – соответственно, твёрдое, жидкое и газообразное агрегатное состояние.

Рассчитаем тепловой эффект реакции в стандартных условиях (ΔH°р-ции):

ΔH°р-ции = image002.png

ΔH°р-ции = image003.png= -125,2 кДж/моль.

Выразим и рассчитаем теплоту образования гидроксида кальция, используя следствие из закона Гесса:

ΔH°р-ции = ΔH° Ca(OH)2 + ΔH° C2H2 – (ΔH° CaС2 – 2*ΔH° H2О), при этом учитываем стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

→ ΔH° Ca(OH)2 = – 125,2 – 861,13 = – 986,33 кДж/моль.

3. Задача Расчёт теплоты растворения.

Рассчитать теплоту растворения кристаллогидрата сульфита натрия (Na2SO3 * 7H2O), если теплота растворения безводного сульфита натрия равна 11,34 кДж/моль, а теплота образования кристаллогидрата этой соли (теплота гидратации) равна 58,4 кДж/моль.

Решение задачи. Теплота растворения безводного сульфита натрия складывается из теплоты, пошедшей на разрушение кристаллической решётки безводной соли, и теплоты, выделившейся при гидратации соли:

Na2SO3 + 7H2O → Na2SO3 * 7H2O,

ΔH° растворения = ΔH° разруш. крист. решётки + ΔH° гидратации;

ΔH° кристаллогидрата = ΔH° разруш. крист. решётки = ΔH° растворения – ΔH° гидратации; →

теплота растворения кристаллогидрата равна:

ΔH° кристаллогидрата = – 11,34 – (-58,4) = 47,04 кДж/мол

Задача Расчёт теплоты сгорания.

Рассчитать стандартную теплоту сгорания этилового спирта, исходя из реакции биохимического брожения глюкозы:

C6H12O6(т) → 2C2H5OH(ж) + 2СО2(г), ΔH°р-ции = -83,3 кДж/моль.

Теплоты сгорания (ΔH°сгор.) глюкозы, спирта и углекислого газа равны соответственно -2817,1; -1366,9 и 0 кДж/моль.

Решение задачи. Используем ещё одно следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен разности между суммами теплот сгорания исходных веществ и суммами теплот сгорания продуктов реакции: ΔH°р-ции = ΔH°сгор.С6Н12О6 – (2*ΔH°сгор.С2Н5ОН + 2ΔH°СО2). Поскольку углекислый газ уже не может окисляться, то его теплота сгорания (окисления) равна нулю.

ΔH°сгор.С2Н5ОН = image004.png=

= 866,9 кДж/моль.

Задачи по теме Расчёт изменения внутренней энергии при химических реакциях и фазовых переходах.

Задача 1. Рассчитать изменение внутренней энергии системы в стандартных условиях (ΔU°) при протекании реакции

2Cl2 + 2H2O(г) → 4HCl(г) + O2, если станд. теплоты образования воды и хлороводорода (HCl) соответственно равны -241,84 и 92,3 кДж/моль.

Решение. Изменение внутренней энергии рассчитывается по формуле ΔU=ΔH-A, для газов A (работа расширения) = Δn*R*T →

ΔU = ΔH – Δn*R*T,

где Δn – изменение числа моль газообразных продуктов реакции и исходных веществ. Для данной реакции Δn = 5-4 = 1 моль.

Рассчитаем ΔH°р-ции, используя следствие из закона Гесса:

ΔH°р-ции = 4*ΔH°HCl – 2ΔH° H2О = 4*(-92,3)-2*(-241,84)=114,48 кДж/моль; R – газовая постоянная, равна 8,3*10-3 кДж/моль*К; Т = 298 К (25°С).

Рассчитываем изменение внутренней энергии:

ΔU° = 114,48 – 1*8,3*10-3*298 = 112,0 кДж/моль.

Следовательно, в процессе реакции внутренняя энергия увеличилась на 112 кДж/моль.

Задача 2. Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 250 г воды при 20°С (пары подчиняются законам идеальных газов). Объёмом жидкости по сравнению с объёмом пара можно пренебречь. Удельная теплота парообразования воды равна 2451 Дж/г.

Решение. При испарении воды (H2O ж → H2O пар) Δn = 1 моль (изменение количества газообразных веществ). Изменение внутренней энергии системы при испарении воды рассчитываем по формуле: ΔU = ΔH – Δn*R*T. Рассчитаем молярную теплоту парообразования воды по формуле:

ΔH = 2451 Дж/г * 18 г/моль = 44,12 кДж/моль,

n H2О(ж) = image006.png= 13,89 моль → ΔU = (ΔH – Δn*R*T)*13,89 = =(44,12-1*8,3*10-3*293)*13,89 = 579,0 кДж.

Следовательно, внутренняя энергия системы увеличилась на 579,0 кДж.

Примеры решения типовых задач по второму началу термодинамики.

При решении задач указывать и учитывать агрегатное состояние веществ.

Задачи по  Определение изменения энтропии в различных процессах.

Особенностью химических и физико-химических превращений является участие в них большого числа частиц. Для таких систем наиболее вероятно состояние беспорядка (частицы менее связаны, менее упорядочены), которое характеризуется энтропией (S). Количественно изменение энтропии можно рассчитать на основе следствия закона Гесса. Чем большее увеличение энтропии в каком-либо процессе, тем этот процесс более вероятен. Качественно знак изменения энтропии можно оценить (определить), сопоставляя число частиц до и после реакции и агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции.

Энтропия связана с теплотой и возрастает при увеличении беспорядка:

– переход из твёрдого состояния жидкое, из жидкого – в газообразное;

– расширение газов;

– растворение кристаллов;

– увеличение числа частиц.

Энтропия уменьшается при возрастании упорядоченности (взаимодействие частиц увеличивается):

– конденсация паров, сжижение;

– сжатие газа;

– полимеризация, кристаллизация;

– уменьшение числа частиц.

Задача 1. Определить знак изменения энтропии в реакциях:

  1. NH4NO3 (т) → N2O + 2H2O (г)
  2. 2H2 (г) + O2 (г) = 2 H2O (ж)
  3. N2 + 3H2 → 2NH3 или image007.pngN2 + image008.png H2 → NH3

Решение. Знак изменения энтропии можно установить по количеству частиц исходных и конечных веществ:

Δn = nкон. – nисх., где Δn – изменение количества частиц; если Δn > 0, то энтропия возрастает; при Δn < 0 – энтропия уменьшается; если Δn = 0 – энтропия не изменяется. Кроме этого, учитывают агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции.

  1. Δn = 3-1 = 2 → Δn > 0, → ΔS > 0, т.е. энтропия возрастает, тем более, что образуются газы.
  2. Δn = 2-3 = -1 → Δn < 0, → ΔS < 0, т.е. энтропия уменьшается, тем более, что газы (большой беспорядок) превращаются в жидкость (упорядоченность больше).
  3. Δn = 1 – (image007.png+image008.png) = -1, → Δn < 0, → ΔS < 0, т.е. энтропия убывает.

Задача 2. Рассчитать изменение энтропии при реакции image007.pngN2+image008.png H2 → NH3, если стандартные энтропии (S°) азота, водорода и аммиака соответственно равны 191,6; 130,6 и 192,8 Дж/моль*К.

Решение. В соответствии со следствием из закона Гесса рассчитаем ΔS при реакции: ΔS°р-ции = S°NH3 – image007.pngS°N2 – image008.pngS°H2, →

ΔS°р-ции = 192,8 – image007.png * 191,6 – image008.png * 130,6 = -98,9 Дж/моль*К

Следовательно, ΔS°р-ции < 0 и самопроизвольно реакция не идёт.

Задача 3. Рассчитать изменение энтропии при плавлении 10 г льда, если уд. теплота плавления (q) равна 19,12 Дж/г.

Решение. Плавление – фазовый переход – изотермический обратимый процесс → ΔS = image009.png; tплавл. льда = 0°С или 273°К →

ΔS=image010.png=0,070 Дж/К*г, при плавлении 10г льда ΔS=0,070*10=0,7 Дж/К*г

Задачи по тем Определение возможности и направления химических реакций.

В неизолированных системах критерием самопроизвольного протекания реакции является убыль свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала), т.е. ΔG < 0. Чем меньше величина ΔG, тем больше вероятность протекания химической реакции.

Задача 1. Возможно ли совместное хранение на складе этиленгликоля (антифризная жидкость) и калиевой селитры (удобрение)?

Решение. Между указанными веществами может протекать реакция:

3C2H6O2 + 10KNO3 → 6CO2 + 4H2O + 10NO + 10KOH

Реакция возможна, если свободная энергия Гиббса уменьшается, т.е. ΔGр-ции < 0. Для расчёта ΔG используем следствие из закона Гесса:

ΔG°р-ции = (6ΔG°CO2 + 4ΔG°H2O(г) + 10ΔG°NO + 10ΔG°KOH) – (3*ΔG°C2H6O2 – 10ΔGKNO3).

Подставим справочные данные:

ΔGр-ции = 6 * 394,6 + 4 * (-228,8) + 10 * 80,6 + 10 * (-379,3) –

– (3 * (-319,4)) + 10 * (-393,4)) = -1377,6 (кДж).

Рассчитаем ΔG в пересчёте на 1 моль этиленгликоля:

ΔG°р-ции =image011.png-459,2 кДж/моль.

В процессе реакции свободная энергия уменьшается, следовательно, реакция может протекать самопроизвольно при обычной температуре (25°С), поэтому совместное хранение этиленгликоля и калийной селитры недопустимо, т.к. может произойти самовозгорание.

Задача 2. Рассчитать ΔG° для реакции NH3(г) + HCl(г) → NH4Cl(т)

Решение задачи.

Используем формулу:

ΔG°р-ции = ΔH° – T * ΔS°

Для расчета ΔH° и ΔS° используем следствие из закона Теса:

ΔH°р-ции = ΔH°NH4Cl – ΔH°NH3 – ΔH°HCl и

ΔS°р-ции = ΔS°NH4Cl – ΔS° NH3 – ΔS°HCl , числовые значения ΔH° и ΔS° веществ берем из справочника.

ΔH°р-ции = -315,39 – (- 46,19)- (-92,3) = -176,9 кДж

ΔS°р-ции = 94,56 – 192,5 – 186,7 = -284,64 image012.png= 0,28464image013.png;

Т = 273 + 25 = 298;

ΔG°р-ции = -176,9 – 298 * (-0,28464) = -92,08 image012.png

Следовательно, ΔG°р-ции < 0 и в стандартных условиях реакция возможна.

Задача 3. Рассчитать свободную энергию Гиббса для реакции

 2NO + O2 ↔ 2NO2 при температурах 1050, 1100, 1150и 1200К, построить график ΔG – Т, сделать вывод о направлении реакции при разных температурах.

Решение.

Запишем уравнение реакции в стандартном виде:

NO + image016.pngO2 ↔ NO2

Используем следствие из закона Гесса, значения S° и ΔH° возьмем из справочника.

Учесть что теплоты образования простых веществ (O2, N2, H2 и т.д.) приняты за ноль (ΔH° = 0),

ΔS°р-ции = S°NO2 – S°NO – image016.png S° O2 = 240 -211 – image016.png * 161 = -51,5 image017.png

ΔH°р-ции = ΔH°NO2 – ΔH°NO = 33 – 91 = -58 image018.png

Вычислим температуру, при которой достигается равновесие (ΔGр-ции = 0):

ΔG = ΔH° – Т * ΔS° → ТΔS° = ΔH°→T = image019.png= image020.png=1126 К

рассчитаем ΔGр-ции при разных температурах (1050, 1100, 1150, 1200)

ΔGр-ции = -58 + 51,5 * 10-3 * Т;

ΔG1050 = -3,92; ΔG1100 = -1,35; ΔG1150 = 1,23 и ΔG1200 = 3,8image018.png

На основании полученных данных построим график:

image021.jpg

При Т < Tравн преобладает прямая реакция, а при T > Tравн – обратная.

Наступление равновесия возможно, если знак изменения функций ΔH и Δ S одинаков

Задачи по расчету констант равновесия.

Зависимость константы равновесия от свободной энергии Гиббса выражается уравнением:

ΔG = -2,3 R * TlgK, где К – константа равновесия, R – универсальная газовая постоянная. В стандартных условиях lg298K = – 0,175 ΔG°298

Задача. Константа равновесия реакции С(Т) + СО2(г)↔ 2СО (г) при 1700°К равна 2,4. Рассчитать ΔGр-ции при 1700°К и константу равновесия в стандартных условиях (298°К).

Решение задачи.

ΔG1700 = -2,3 * R * TlgK = -2.3 * 8.3 * 1700 * lg2.4 = – 123370Дж = -123,37 кДж;

ΔG1700 < 0 → равновесие реакции сдвинуто вправо, т.е. в сторону прямой реакции.

Находим константу равновесия при 298°K (стандартные условия):

lgK298 = -0.175ΔG°298; необходимые данные берем из справочника.

ΔG°р-ции = 2 * ΔG°СО – ΔG°СО2 = 2( – 137,1) – ( – 394,2) = 120image018.png;

ΔG°р-ции = -2,3 * 8,3 *10-3 lgK * T = -2.3 * 8.3 *10-3 * 298 lgK,

lgK = image022.png= -21,05 → К = 10-21,05 → К << 1

При 298°К (25°С) реакция практически не идет, равновесие смещено влево.

Ионные соединения: цикл Борна – Габера

Для ионных соединений стандартная энтальпия образования эквивалентна сумме нескольких членов, включенных в цикл Борна – Габера . Например, образование фторида лития ,

Ли (ы) + 1 / 2  F 2 (г) → LiF (ы)

можно рассматривать как сумму нескольких шагов, каждый со своей энтальпией (или приблизительно энергией):

  1. Стандартная энтальпия атомизации (или сублимации ) твердого лития.
  2. Первая энергия ионизации газообразного лития.
  3. Стандартная энтальпия атомизации (или энергия связи) газообразного фтора.
  4. Сродство к электрону атома фтора.
  5. Энергия решетки фторида лития.

Сумма всех этих энтальпий дает стандартную энтальпию образования фторида лития.

Δ ЧАС ж знак равно Δ ЧАС суб + IE Ли + 1 2 B (F – F) – EA F + U L . { displaystyle Delta H _ { text {f}} = Delta H _ { text {sub}} + { text {IE}} _ { text {Li}} + { frac {1} {2} } { text {B (F – F)}} – { text {EA}} _ { text {F}} + { text {U}} _ { text {L}}.} { displaystyle  Delta H _ { text {f}} =  Delta H _ { text {sub}} + { text {IE}} _ { text {Li}} + { frac {1} {2} } { text {B (F – F)}} - { text {EA}} _ { text {F}} + { text {U}} _ { text {L}}.}

На практике энтальпию образования фторида лития можно определить экспериментально, но энергию решетки нельзя измерить напрямую. Поэтому уравнение перестраивается, чтобы оценить энергию решетки.

– U L знак равно Δ ЧАС суб + IE Ли + 1 2 B (F – F) – EA F – Δ ЧАС ж . { displaystyle -U _ { text {L}} = Delta H _ { text {sub}} + { text {IE}} _ { text {Li}} + { frac {1} {2}} { text {B (F – F)}} – { text {EA}} _ { text {F}} – Delta H _ { text {f}}.} { displaystyle -U _ { text {L}} =  Delta H _ { text {sub}} + { text {IE}} _ { text {Li}} + { frac {1} {2}} { text {B (F – F)}} - { text {EA}} _ { text {F}} -  Delta H _ { text {f}}.}

Органические соединения

Реакции образования большинства органических соединений являются гипотетическими. Например, углерод и водород не будут напрямую реагировать с образованием метана (CH 4 ), поэтому стандартную энтальпию образования нельзя измерить напрямую. Однако стандартную энтальпию сгорания легко измерить с помощью калориметрии бомбы . Затем определяется стандартная энтальпия образования с использованием закона Гесса . Сжигание метана (CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O) эквивалентно сумме гипотетического разложения на элементы с последующим сгоранием элементов с образованием диоксида углерода и воды:

СН 4 → С + 2 Н 2 С + О 2 → СО 2 2 Н 2 + О 2 → 2 Н 2 О

Применяя закон Гесса,

Δ гребешок H ⦵ (CH 4 ) = [Δ f H ⦵ (CO 2 ) + 2 Δ f H ⦵ (H 2 O)] – Δ f H ⦵ (CH 4 ).

Решая эталон энтальпии образования,

Δ f H ⦵ (CH 4 ) = [Δ f H ⦵ (CO 2 ) + 2 Δ f H ⦵ (H 2 O)] – Δ comb H ⦵ (CH 4 ).

Значение Δ f H ⦵ (CH 4 ) определено как -74,8 кДж / моль. Отрицательный знак показывает, что реакция, если бы она продолжалась, была бы экзотермической ; то есть метан энтальпически более стабилен, чем газообразный водород и углерод.

С помощью метода групповой аддитивности теплоты образования можно прогнозировать теплоту образования простых недеформированных органических соединений .

Ключевые концепции для расчета энтальпии

  1. Когда реакция меняется на противоположную, величина Δ H остается прежней, но меняется знак.
  2. Когда сбалансированное уравнение реакции умножается на целое число, соответствующее значение Δ H также должно быть умножено на это целое число.
  3. Изменение энтальпии реакции может быть рассчитано из энтальпий образования реагентов и продуктов.
  4. Элементы в их стандартных состояниях не вносят вклад в расчет энтальпии реакции, поскольку энтальпия элемента в его стандартном состоянии равна нулю. Аллотропы элемента, отличного от стандартного состояния, обычно имеют ненулевые стандартные энтальпии образования.

Примеры: стандартные энтальпии образования при 25 ° C

Термохимические свойства выбранных веществ при 298,15 К и 1 атм.

Неорганические вещества

Виды Фаза Химическая формула Δ f H ⦵ / (кДж / моль)
Алюминий
Алюминий Твердый Al 0
Хлорид алюминия Твердый AlCl 3 -705,63
Оксид алюминия Твердый Al 2 O 3 −1675,5
Гидроксид алюминия Твердый Al (OH) 3 −1277
Сульфат алюминия Твердый Al 2 (SO 4 ) 3 −3440
Барий
Хлорид бария Твердый BaCl 2 -858,6
Карбонат бария Твердый BaCO 3 −1213
Гидроксид бария Твердый Ва (ОН) 2 -944,7
Оксид бария Твердый BaO -548,1
Сульфат бария Твердый BaSO 4 -1473,2
Бериллий
Бериллий Твердый Быть 0
Гидроксид бериллия Твердый Be (OH) 2 −903
Оксид бериллия Твердый BeO −609,4
Бор
Трихлорид бора Твердый BCl 3 -402,96
Бром
Бром Жидкость Br 2 0
Бромид-ион Водный Br – −121
Бром Газ Br 111,884
Бром Газ Br 2 30,91
Трифторид брома Газ BrF 3 −255,60
Бромистый водород Газ HBr -36,29
Кадмий
Кадмий Твердый CD 0
Оксид кадмия Твердый CdO −258
Гидроксид кадмия Твердый Cd (OH) 2 −561
Сульфид кадмия Твердый CdS −162
Сульфат кадмия Твердый CdSO 4 −935
Кальций
Кальций Твердый Ca 0
Кальций Газ Ca 178,2
Ион кальция (II) Газ Ca 2+ 1925,90
Карбид кальция Твердый CaC 2 -59,8
Карбонат кальция ( кальцит ) Твердый CaCO 3 −1206,9
Хлорид кальция Твердый CaCl 2 -795,8
Хлорид кальция Водный CaCl 2 −877,3
Фосфат кальция Твердый Ca 3 (PO 4 ) 2 −4132
Фторид кальция Твердый CaF 2 -1219,6
Гидрид кальция Твердый CaH 2 −186,2
Гидроксид кальция Твердый Са (ОН) 2 -986,09
Гидроксид кальция Водный Са (ОН) 2 -1002,82
Оксид кальция Твердый CaO -635,09
Сульфат кальция Твердый CaSO 4 -1434,52
Сульфид кальция Твердый CaS -482,4
Волластонит Твердый CaSiO 3 −1630
Цезий
Цезий Твердый CS 0
Цезий Газ CS 76,50
Цезий Жидкость CS 2,09
Ион цезия (I) Газ Cs + 457,964
Хлорид цезия Твердый CsCl -443,04
Углерод
Углерод ( графит ) Твердый C 0
Углерод ( алмаз ) Твердый C 1.9
Углерод Газ C 716,67
Углекислый газ Газ CO 2 -393,509
Сероуглерод Жидкость CS 2 89,41
Сероуглерод Газ CS 2 116,7
Монооксид углерода Газ CO −110,525
Карбонилхлорид ( фосген ) Газ COCl 2 −218,8
Двуокись углерода (неионизированная) Водный CO 2 (водн.) -419,26
Бикарбонат- ион Водный HCO 3 – -689,93
Карбонат- ион Водный CO 3 2– -675,23
Хлор
Одноатомный хлор Газ Cl 121,7
Хлорид- ион Водный Cl – -167,2
Хлор Газ Cl 2 0
Хром
Хром Твердый Cr 0
Медь
Медь Твердый Cu 0
Оксид меди (II) Твердый CuO -155,2
Сульфат меди (II) Водный CuSO 4 -769,98
Фтор
Фтор Газ F 2 0
Водород
Одноатомный водород Газ ЧАС 218
Водород Газ H 2 0
вода Газ H 2 O -241,818
вода Жидкость H 2 O -285,8
Ион водорода Водный H + 0
Гидроксид-ион Водный ОН – −230
Пероксид водорода Жидкость Н 2 О 2 −187,8
Фосфорная кислота Жидкость H 3 PO 4 −1288
Цианистый водород Газ HCN 130,5
Бромистый водород Жидкость HBr −36,3
Хлористый водород Газ HCl -92,30
Хлористый водород Водный HCl -167,2
Фтористый водород Газ HF −273,3
Йодистый водород Газ ПРИВЕТ 26,5
Йод
Йод Твердый Я 2 0
Йод Газ Я 2 62,438
Йод Водный Я 2 23
Иодид- ион Водный Я – −55
Железо
Железо Твердый Fe 0
Карбид железа ( цементит ) Твердый Fe 3 C 5,4
Карбонат железа (II) ( сидерит ) Твердый FeCO 3 −750,6
Хлорид железа (III) Твердый FeCl 3 -399,4
Оксид железа (II) ( Wüstite ) Твердый FeO −272
Оксид железа (II, III) ( магнетит ) Твердый Fe 3 O 4 −1118,4
Оксид железа (III) ( гематит ) Твердый Fe 2 O 3 -824,2
Сульфат железа (II) Твердый FeSO 4 −929
Сульфат железа (III) Твердый Fe 2 (SO 4 ) 3 −2583
Сульфид железа (II) Твердый FeS −102
Пирит Твердый FeS 2 −178
привести
привести Твердый Pb 0
Диоксид свинца Твердый PbO 2 −277
Сульфид свинца Твердый PbS −100
Сульфат свинца Твердый PbSO 4 −920
Нитрат свинца (II) Твердый Pb (NO 3 ) 2 -452
Сульфат свинца (II) Твердый PbSO 4 −920
Литий
Литий фторид Твердый LiF -616,93
Магний
Магний Твердый Mg 0
Ион магния Водный Мг 2+ -466,85
Карбонат магния Твердый MgCO 3 -1095,797
Хлорид магния Твердый MgCl 2 -641,8
Гидроксид магния Твердый Мг (ОН) 2 -924,54
Гидроксид магния Водный Мг (ОН) 2 -926,8
Оксид магния Твердый MgO −601,6
Сульфат магния Твердый MgSO 4 -1278,2
Марганец
Марганец Твердый Mn 0
Оксид марганца (II) Твердый MnO -384,9
Оксид марганца (IV) Твердый MnO 2 −519,7
Оксид марганца (III) Твердый Mn 2 O 3 −971
Оксид марганца (II, III) Твердый Mn 3 O 4 −1387
Перманганат Водный MnO
4
−543
Меркурий
Оксид ртути (II) (красный) Твердый HgO -90,83
Сульфид ртути (красный, киноварь ) Твердый HgS -58,2
Азот
Азот Газ № 2 0
Аммиак (гидроксид аммония) Водный NH 3 (NH 4 OH) -80,8
Аммиак Газ NH 3 -46,1
Нитрат аммония Твердый NH 4 NO 3 −365,6
Хлорид аммония Твердый NH 4 Cl -314,55
Диоксид азота Газ НЕТ 2 33,2
Оксид азота Газ N 2 O 82,05
Оксид азота Газ Нет 90,29
Тетроксид диазота Газ N 2 O 4 9,16
Пятиокись азота Твердый N 2 O 5 -43,1
Пятиокись азота Газ N 2 O 5 11,3
Азотная кислота Водный HNO 3 −207
Кислород
Одноатомный кислород Газ О 249
Кислород Газ O 2 0
Озон Газ O 3 143
Фосфор
Белый фосфор Твердый Стр. 4 0
Красный фосфор Твердый п −17,4
Черный фосфор Твердый п -39,3
Трихлорид фосфора Жидкость PCl 3 −319,7
Трихлорид фосфора Газ PCl 3 −278
Пентахлорид фосфора Твердый PCl 5 −440
Пентахлорид фосфора Газ PCl 5 −321
Пятиокись фосфора Твердый P 2 O 5 −1505,5
Калий
Бромид калия Твердый KBr -392,2
Карбонат калия Твердый К 2 СО 3 −1150
Хлорат калия Твердый KClO 3 -391,4
Хлористый калий Твердый KCl -436,68
Фторид калия Твердый KF −562,6
Оксид калия Твердый К 2 О −363
Перхлорат калия Твердый KClO 4 -430,12
Кремний
Кремний Газ Si 368,2
Карбид кремния Твердый SiC -74,4, -71,5
Кремния тетрахлорид Жидкость SiCl 4 −640,1
Кремнезем ( кварц ) Твердый SiO 2 -910,86
Серебряный
Бромид серебра Твердый AgBr -99,5
Хлорид серебра Твердый AgCl −127,01
Йодид серебра Твердый AgI −62,4
Оксид серебра Твердый Ag 2 O −31,1
Сульфид серебра Твердый Ag 2 S −31,8
Натрий
Натрий Твердый Na 0
Натрий Газ Na 107,5
Бикарбонат натрия Твердый NaHCO 3 -950,8
Карбонат натрия Твердый Na 2 CO 3 −1130,77
Натрия хлорид Водный NaCl -407,27
Натрия хлорид Твердый NaCl -411,12
Натрия хлорид Жидкость NaCl -385,92
Натрия хлорид Газ NaCl -181,42
Хлорат натрия Твердый NaClO 3 −365,4
Фторид натрия Твердый NaF −569,0
Едкий натр Водный NaOH -469,15
Едкий натр Твердый NaOH -425,93
Гипохлорит натрия Твердый NaOCl -347,1
Нитрат натрия Водный NaNO 3 -446,2
Нитрат натрия Твердый NaNO 3 -424,8
Оксид натрия Твердый Na 2 O -414,2
Сера
Сера (моноклинная) Твердый С 8 0,3
Сера (ромбическая) Твердый С 8 0
Сульфид водорода Газ H 2 S -20,63
Сернистый газ Газ SO 2 -296,84
Триоксид серы Газ SO 3 -395,7
Серная кислота Жидкость H 2 SO 4 −814
Банка
Титан
Титан Газ Ti 468
Тетрахлорид титана Газ TiCl 4 −763,2
Тетрахлорид титана Жидкость TiCl 4 -804,2
Оксид титана Твердый TiO 2 -944,7
Цинк
Цинк Газ Zn 130,7
Хлорид цинка Твердый ZnCl 2 -415,1
Оксид цинка Твердый ZnO -348,0
Сульфат цинка Твердый ZnSO 4 -980,14

Алифатические углеводороды

Формула имя Δ f H ⦵ / (ккал / моль) Δ f H ⦵ / (кДж / моль)
Прямая цепь
CH 4 Метан −17,9 −74,9
С 2 Н 6 Этан -20,0 -83,7
С 2 Н 4 Этилен 12,5 52,5
С 2 Н 2 Ацетилен 54,2 226,8
С 3 Н 8 Пропан -25,0 -104,6
С 4 Н 10 n – Бутан -30,0 -125,5
С 5 Н 12 n – Пентан −35,1 -146,9
С 6 Н 14 n – гексан -40,0 -167,4
С 7 Н 16 n – Гептан -44,9 −187,9
С 8 Н 18 n – Октан -49,8 -208,4
C 9 H 20 n – Нонан -54,8 −229,3
С 10 Н 22 n – декан -59,6 -249,4
C 4 Алкановые разветвленные изомеры
С 4 Н 10 Изобутан (метилпропан) −32,1 -134,3
C 5 Алкановые разветвленные изомеры
С 5 Н 12 Неопентан (диметилпропан) -40,1 −167,8
С 5 Н 12 Изопентан (метилбутан) −36,9 -154,4
C 6 Алкановые разветвленные изомеры
С 6 Н 14 2,2-диметилбутан -44,5 −186,2
С 6 Н 14 2,3-диметилбутан -42,5 −177,8
С 6 Н 14 2-метилпентан (изогексан) -41,8 -174,9
С 6 Н 14 3-метилпентан −41,1 -172,0
C 7 Алкановые разветвленные изомеры
С 7 Н 16 2,2-диметилпентан -49,2 -205,9
С 7 Н 16 2,2,3-триметилбутан -49,0 -205,0
С 7 Н 16 3,3-диметилпентан -48,1 −201,3
С 7 Н 16 2,3-диметилпентан -47,3 −197,9
С 7 Н 16 2,4-диметилпентан -48,2 −201,7
С 7 Н 16 2-метилгексан -46,5 -194,6
С 7 Н 16 3-метилгексан -45,7 −191,2
С 7 Н 16 3-этилпентан -45,3 −189,5
C 8 Алкановые разветвленные изомеры
С 8 Н 18 2,3-диметилгексан -55,1 −230,5
С 8 Н 18 2,2,3,3-тетраметилбутан -53,9 −225,5
С 8 Н 18 2,2-диметилгексан -53,7 −224,7
С 8 Н 18 2,2,4-триметилпентан (изооктан) -53,5 -223,8
С 8 Н 18 2,5-диметилгексан -53,2 -222,6
С 8 Н 18 2,2,3-триметилпентан -52,6 −220,1
С 8 Н 18 3,3-диметилгексан -52,6 −220,1
С 8 Н 18 2,4-диметилгексан -52,4 −219,2
С 8 Н 18 2,3,4-триметилпентан -51,9 −217,1
С 8 Н 18 2,3,3-триметилпентан -51,7 −216,3
С 8 Н 18 2-метилгептан -51,5 −215,5
С 8 Н 18 3-этил-3-метилпентан -51,4 −215,1
С 8 Н 18 3,4-диметилгексан -50,9 −213,0
С 8 Н 18 3-этил-2-метилпентан -50,4 −210,9
С 8 Н 18 3-метилгептан −60,3 -252,5
С 8 Н 18 4-метилгептан ? ?
С 8 Н 18 3-этилгексан ? ?
C 9 Алкановые разветвленные изомеры (выбранные)
C 9 H 20 2,2,4,4-тетраметилпентан -57,8 −241,8
C 9 H 20 2,2,3,3-тетраметилпентан -56,7 -237,2
C 9 H 20 2,2,3,4-тетраметилпентан -56,6 -236,8
C 9 H 20 2,3,3,4-тетраметилпентан -56,4 -236,0
C 9 H 20 3,3-диэтилпентан -55,7 −233,0

Другие органические соединения

Виды Фаза Химическая формула Δ f H ⦵ / (кДж / моль)
Ацетон Жидкость С 3 Н 6 О -248,4
Бензол Жидкость С 6 Н 6 48,95
Бензойная кислота Твердый С 7 Н 6 О 2 -385,2
Тетрахлорметан Жидкость CCl 4 -135,4
Тетрахлорметан Газ CCl 4 -95,98
Этанол Жидкость С 2 Н 5 ОН -277,0
Этанол Газ С 2 Н 5 ОН −235,3
Глюкоза Твердый С 6 Н 12 О 6 −1271
Изопропанол Газ С 3 Н 7 ОН −318,1
Метанол (метиловый спирт) Жидкость СН 3 ОН -238,4
Метанол (метиловый спирт) Газ СН 3 ОН -201,0
Метиллинолеат ( биодизель ) Газ С 19 Н 34 О 2 -356,3
Сахароза Твердый С 12 Н 22 О 11 −2226,1
Трихлорметан ( хлороформ ) Жидкость CHCl 3 -134,47
Трихлорметан ( хлороформ ) Газ CHCl 3 -103,18
Винилхлорид Твердый C 2 H 3 Cl -94,12

Смотрите также

  • Калориметрия
  • Энтальпия
  • Теплота сгорания
  • Термохимия

Рекомендации

  • Зумдал, Стивен (2009). Химические принципы (6-е изд.). Бостон. Нью-Йорк: Хоутон Миффлин. С. 384–387. ISBN   978-0-547-19626-8 .

внешние ссылки

  • Интернет-книга NIST по химии
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...